Come si trova la tensione di vapore data il punto di ebollizione e il calore della vaporizzazione?

Lo fai usando il Equazione di Clausius-Clapeyron, che consente di stimare il pressione del vapore ad un'altra temperatura se la pressione del vapore per quella sostanza è nota ad una certa temperatura, purché tu conosca anche entalpia di vaporizzazione.

La forma più utile del Clausius-Clapeyron è

#ln(P_2/P_1) = -(DeltaH_("vap"))/"R" * (1/T_2 - 1/T_1)#, Dove

#P_1# - la tensione di vapore di tale sostanza a #T_1#;
#P_2# - la tensione di vapore di tale sostanza a #T_2#;
#DeltaH_("vap")# - il entalpia di vaporizzazione.
#"R"# - la costante del gas - generalmente espressa come #8.314# #"J/K" * "mol"#.

Ora, è importante sapere che in condizioni normali, tutto ribolle 1 atm. Un liquido bolle quando la sua pressione di vapore è uguale alla pressione esterna, e poiché siamo a 1 atm, sarà la pressione di vapore di una sostanza nel suo punto di ebollizione.

Ecco un esempio di come applicare questa espulsione.

La tensione di vapore per una sostanza a #34.9^@"C"# is 115 torr. La sua entalpia di vaporizzazione è #"40.5 kJ/mol"#. Qual è la sua temperatura di boling?

Dato che non si fa menzione della pressione, supponiamo che ci siamo 1 atm. Ciò significa che la tensione di vapore di questa sostanza nel punto di ebollizione è 760 torr, l'equivalente di 1 atm. Così,

#ln(760/115) = -(40.5 * 10^3J/(mol))/(8.314J/(K * mol)) * (1/T_2 - 1/(34.9 + 273.15))#

#1.89 = (-4.87 * 10^3)/T_2 + 15.8 => T_2 = (-4.87*10^3)/-13.91 = 350K#

In condizioni normali, questa sostanza bolle a #350# #"K"#.