Come useresti l'equazione di Henderson-Hasselbalch per calcolare il pH di ciascuna soluzione?

Risposta:

Avvertimento! Risposta lunga.

Spiegazione:

1. Il buffer di base

L'equilibrio chimico per un buffer di base è

#"B + H"_2"O" ⇌ "BH"^+ + "OH"^"-"#

L'equazione di Henderson-Hasselbalch per questo buffer è

#color(blue)(|bar(ul(color(white)(a/a) "pOH" = "p"K_"b" + log((["BH"^+])/(["B"]))color(white)(a/a)|)))" "#

Per l'etilammina (#"B"#), #"p"K_"b" = 3.19#.

Dal momento che sia #"B"# e #"BH"^+# sono nella stessa soluzione, il rapporto delle loro molarità è uguale al rapporto delle loro talpe.

Supponiamo di avere 1000 g di soluzione.

Quindi abbiamo 14.0 g #"CH"_3"CH"_2"NH"_2 ("B")# e 11.8 g #"CH"_3"CH"_2"NH"_3"Br" ("BH"^+)#.

#"Moles of B" = 14.0 color(red)(cancel(color(black)("g B"))) × "1 mol B"/(45.08 color(red)(cancel(color(black)("g B")))) = "0.3106 mol B"#

#"Moles BH"^+ = 11.8 color(red)(cancel(color(black)("g BH"^+))) × ("1 mol BH"^+)/(126.00 color(red)(cancel(color(black)("g BH"^+)))) = "0.093 65 mol BH"^+#

#"pOH" = "p"K_b + log((["BH"^+])/(["B"])) = 3.19 + log(("0.093 65" color(red)(cancel(color(black)("mol"))))/(0.3106 color(red)(cancel(color(black)("mol")))))=3.19 + log(0.3015) = "3.19 – 0.52" = 2.67#

#"pH" = "14.00 – pOH" = "14.00 – 2.67" = 11.33#

2. Il tampone acido

L'equilibrio chimico per un tampone acido è

#"HA" + "H"_2"O" ⇌ "H"_3"O"^+ +"A"^"-"#

L'equazione di Henderson-Hasselbalch per questo buffer è

#color(blue)(|bar(ul(color(white)(a/a) "pH" = "p"K_"a" + log((["A"^"-"])/(["HA"]))color(white)(a/a)|)))" "#

Per acido acetico (#"HA"#), #"p"K_"a" = 4.75#.

Dal momento che sia #"HA"# e #"A"^"-"# sono nella stessa soluzione, il rapporto delle loro molarità è uguale al rapporto delle loro talpe.

Abbiamo 12.5 g #"HC"_2"H"_3"O"_2 ("HA")# e 14.0 g #"NaC"_2"H"_3"O"_2 ("A"^"-")#.

#"Moles of HA" = 12.5 color(red)(cancel(color(black)("g HA"))) × "1 mol HA"/(60.05 color(red)(cancel(color(black)("g HA")))) = "0.2082 mol HA"#

#"Moles of A"^"-"=14.0 color(red)(cancel(color(black)("g A"^"-"))) × (1 "mol A"^"-")/(82.03 color(red)(cancel(color(black)("g A"^"-")))) = "0.1707 mol A"^"-"#

#"pH" = "p"K_"a" + log((["A"^"-"])/(["HA"])) = 4.75 + log((0.1707 color(red)(cancel(color(black)("mol"))))/(0.2082 color(red)(cancel(color(black)("mol"))))) = 4.75 + log(0.8199) = "4.75 – 0.09" = 4.66#

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