Come viene utilizzata l'equazione di Henderson-Hasselbalch per calcolare il rapporto tra # H_2CO_3 # e # HCO_3 ^ - # nel sangue con un pH di 7.40?
Risposta:
#([HCO_3^-]:[H_2CO_3]) = 10:1#
Spiegazione:
#pH = pKa + log_10([[HCO_3^-]]/[[H_2CO_3]])#
#Ka_1(H_2CO_3) = 4.5x10^(-7)#
=> #pKa = -logK_a# = #-log(4.5x10^(-7))# =#6.4#
Dato #pH = 7.4#
Sostituisci con l'equazione HH e risolvi #([[HCO_3^-]]/[[H_2CO_3]])#
#7.4 = 6.4 + log_10([[HCO_3^-]]/[[H_2CO_3]])#
#log_10([[HCO_3^-]]/[[H_2CO_3]]) = 7.4 - 6.4 = 1.0#
#([[HCO_3^-]]/[[H_2CO_3]]) = 10^1.0 = 10#
=> #([HCO_3^-]:[H_2CO_3]) = 10:1#