Considerando la seguente reazione: CO (g) + 2 H2 (g) -> CH3OH (g) Supponiamo che le concentrazioni iniziali dei reagenti siano [CO] = 0.500 M e [H2] = 1.00 M. Supponendo che non ci sia prodotto all'inizio della reazione e che all'equilibrio [CO] = 0.15 M, qual è la costante di equilibrio a questa nuova temperatura?

La costante di equilibrio è 26.

Innanzitutto, scrivi l'equazione chimica bilanciata con una tabella ICE.

CO (g) + 2H₂ (g) ⇌ CH₃OH (g)

I / mol·L⁻¹: 0.500; 0.100; 0
C / mol·L⁻¹: -#x#; -2#x#; +#x#
E / mol·L⁻¹: 0.500 - #x#; 0.100 - 2#x#; #x#

All'equilibrio, [CO] = 0.15 mol / L = (0.500 - #x#) mol / L

So #x# = 0.500 - 0.15 = 0.35

Poi #["H"_2]# = (0.100 - 2#x#) mol / L = (0.100 - 2 × 0.35) mol / L = 0.30 mol / L

#["CH"_3"OH"]# = #x# mol / L = 0.35 mol / L

#K_"eq" = (["CH"_3"OH"])/(["CO"] ["H"_2]^2) = 0.35/(0.15 × 0.30^2)# = 26