Convertire 355 ml di una soluzione contenente 6.31 ppm di CaCO3 in mmol?

#"0.0224 mmol CaCO"_3#

A #"ppm"# è un parte per milione, che è una concentrazione. Possiamo definirlo in più modi, ma un modo è #"1 ppm" = ("mg solute")/("kg solution")#, Dove #"1 mg" = 10^(-3) "g"# e #"1 kg" = 10^(3)# #"g"#. Dovresti notare questo #(10^(-3) "g")/(10^(3) "g") = 10^(-6)#, quindi "parti per milione".

Dal momento che abbiamo una soluzione, supponiamo di trovarci in una soluzione di acqua, che può dissolvere piccole quantità di #"CaCO"_3# (normalmente "insolubile" in acqua, ma su scala ppm è considerato solubile).

L'acqua può essere assunta per i tuoi scopi per avere un densità of #"1 g/mL"#e per questo minimo di concentrazione, possiamo supporre che la densità di acqua is pari alla densità del soluzione.

Quindi, possiamo convertire il volume della soluzione in una massa:

#355 cancel"mL" xx "1 g"/cancel"mL" = "355 g" = "0.355 kg solution"#

Quindi, al momento abbiamo:

#("6.31 mg CaCO"_3 " solute")/cancel"kg solution" xx 0.355 cancel("kg solution")#

#= "2.24 mg CaCO"_3# #"solute"#

quindi, il #"mmol"# of #"CaCO"_3# può essere calcolato dalla sua massa molare di #40.08 + 12.011 + 3 xx 15.999 = "100.008 g/mol"#:

#2.24 "m"cancel("g CaCO"_3) xx "1 mol"/(100.008 cancel("g CaCO"_3))#

#= color(blue)("0.0224 mmol CaCO"_3)#

poiché il "milli" esegue il calcolo da #"mg"# a #"mmol"#.

A proposito, questa concentrazione di #"6.31 ppm CaCO"_3# sarebbe uguale a circa #6.31 xx 10^(-5) "M"#, o molarity concentrazione. Potresti voler capire il calcolo in un solo passaggio su come arrivare a quella concentrazione dopo aver trovato il #"mmol CaCO"_3#.