Cos'è il modello VSEPR per # "CH" _2 "O" #?
Risposta:
Il modello VSEPR prevede che CH₂O sia trigonale planare con angoli di legame di circa 120 °.
Spiegazione:
Dobbiamo prima disegnare la struttura di Lewis per CH₂O.
Esistono tre regioni di elettroni attorno all'atomo di carbonio centrale.
Il modello VSEPR afferma che le regioni di elettroni attorno a un atomo si estendono per renderle più distanti tra loro.
Nella formaldeide, l'atomo centrale ha tre nuvole di elettroni che emanano da esso. L'atomo di carbonio ha due legami singoli con l'idrogeno e un doppio legame con l'ossigeno.
Affinché queste nuvole siano il più lontano possibile l'una dall'altra, formeranno un piano contenente l'atomo centrale. I legami emaneranno dall'atomo centrale ad angoli di circa 120 ° l'uno rispetto all'altro. La struttura sarà trigonale planare.
L'atomo centrale è al centro del triangolo, con le estremità delle nuvole di elettroni agli angoli del triangolo. Classifichiamo CH₂O come una molecola AX₃.
Gli angoli di legame effettivi sono ∠HCH = 116 ° e ∠HCO = 122 °.