Cos'è Ka a 25 ° C per il seguente equilibrio? CH3NH3 + (aq) + H2O (l) CH3NH2 (aq) + H3O + (aq) Kb (CH3NH2) = 4.4 × 10–4 a 25 ° C. un. 4.4 × 10–4 b. 2.3 × 103 c. 4.4 × 10–10 d. 4.4 × 104 e. 2.3 × 10–11
Risposta:
#ka=2.3*10^-11#
Spiegazione:
#Ka*Kb=Kw#
Ecco perché:
Guarda l'espressione per Ka:
#Ka=([CH_3NH_2][H_3O^+])/([CH_3NH_3^+])#
Guarda l'espressione per Kb
#Kb= ([OH^-][CH_3NH_3^+])/([CH_3NH_2])#
E il valore per Kb è ciò che ci viene dato
Ora quando metto insieme queste espressioni e le moltiplico per trovare Kw, le cose si annullano e vedi un'espressione familiare:
#(cancel([CH_3NH_2])[H_3O^+])/cancel([CH_3NH_3^+])* ([OH^-]cancel([CH_3NH_3^+]))/cancel([CH_3NH_2])= kw#
#kw= [H_3O^+][OH^-]# e ci rimane una costante di autoionizzazione dell'acqua .... che è una costante a 25 gradi Celsius: #1.0*10^-14#
Quindi ora che ho mostrato perché Ka * Kb = Kw funziona, appliciamolo a questo problema:
#Ka=(1.0*10^-14)/(4.4*10^-4)#
#ka=2.3*10^-11#