Cos'è una cella voltaica?

A cella voltaica è una cella elettrochimica costituita da un catodo e un anodo collegati tramite un ponte salino e un voltmetro:

Il ponte salino completa il circuito ed è tipicamente imbevuto di un forte elettrolita simile #"KNO"_3#.

Una tale cella elettrochimica, proprio come con le celle elettrolitiche, fa scorrere gli elettroni da il anodo fra le il catodico, poiché la riduzione si verifica sempre al catodo e l'ossidazione si verifica sempre all'anodo.

Nell'esempio sopra di cella, quanto segue spontaneo si verifica la reazione:

#2"Ag"^(+)(aq) + "Cu"(s) -> "Cu"^(2+)(aq) + 2"Ag"(s)#

L'argento è al catodo e il rame all'anodo.

Utilizzando un tabella potenziale di riduzione standard puoi trovare nell'Appendice del tuo libro di testo, con #E_(ca)^@# e #E_(an)^@# essendo entrambi standard riduzione potenzialità,

#E_(cell)^@ = E_(ca)^@ - E_(an)^@#

#= "0.80 V" - "0.34 V"#

#= +"0.46 V"#

#=> DeltaG^@ = -nFE_(cell)^@ < 0# at #25^@ "C"#.

Notare che a differenza di con le cellule elettrolitiche, il catodo è il #bb((+))# terminale e l'anodo è il #bb((-))# terminale in una cella voltaica, perché le cellule voltaiche implicano reazioni spontanee e gli elettroni fluiscono naturalmente dall'anodo a carica negativa verso il catodo a carica positiva.