Data l'equazione: 2 KI + Pb (NO3) 2 -> PbI2 + 2 KNO3, come calcoleresti la quantità di PbI2 prodotta reagendo di 30.0 g KI con Pb in eccesso (No3) 2?
Risposta:
#2KI(aq) + Pb(NO_3)_2(aq) rarr PbI_2(s)darr + 2KNO_3(aq)#.
Talpe di # mol# #KI -=##1/2*mol# #PbI_2(s)#
Spiegazione:
Hai fatto il duro yakka citando l'equazione chimica bilanciata. Qui, lo ioduro di potassio è chiaramente il reagente limitante. Dal stechiometria della reazione, ci sarà mezzo equivalente di ioduro di piombo per equivalente di ioduro di potassio.
Talpe di #KI# #=# #(30.0*g)/(166.0*g*mol^-1)# #=# #??#
Così risultante massa di #PbI_2#:
#{(30.0*gxx461.01*g*mol^-1)xx1/2}/(166.0*g*mol^-1)# #=# #??# #g#