Disegna i diagrammi per NO−2, NO+2 e NO2. L'HOMO di NO−2 mostra che è in qualche modo anti-bonding. Ti aspetteresti che le coppie di elettroni non legate su azoto o ossigeno siano più reattive? Discutere
Hai visto il diagramma dell'orbitale molecolare (MO) di CO2:
CO2 e NO+2 impianti completi per la produzione di prodotti da forno isoelettronico e quindi avere lo stesso configurazione elettronica. Quindi, aggiungi semplicemente uno o due elettroni nel 2b3u e 2b2u ottenere NO2 e NO−2, Rispettivamente.
Atomo di azoto ha 2p orbitali atomici inferiori di 2.52 eV e 2s orbitali atomici inferiori di 6.13 eV che con atomo di carbonio.
Questo rende l'HOMO (1b2g,1b3g) appartiene di più all'azoto in NO+2 che a carbon in CO2. Significa anche LUMO (2b3u,2b2u) è meno anti-condensa in NO+2 Che in CO2.
L'elettrone non legato si accoppia ossigeno in NO−2 dovrebbe essere più reattivo ...
- L'HOMO acceso NO−2 sono i (2b3u,2b2u) MO, che sono riempiti per metà. Quelli sono i coppia solitaria su azoto.
The 4ag is the LUMO then, and it belongs more to nitrogen than oxygen, as it is above nitrogen atom in energy, and nitrogen's atomic orbitals are above oxygen's in energy.
- The 2ag e 2b1u nonbonding σ orbitali, nonché il (1b2g,1b3g) π orbitali, appartengono più all'ossigeno che all'azoto. Quelli sono i coppie solitarie sugli ossigeni.
La coppia solitaria su azoto è dentro π orbitali, pensati per essere creati π obbligazioni. Ma ci sono le coppie solitarie di ossigeno σ E π orbitali, pensati per essere creati σ OR π obbligazioni.
Quindi, su protonazione, il H+ va sull'OSSIGENO tramite il σ orbitali 2ag e 2b1u, Rendendo σ obbligazioni.