Disegna i diagrammi per # "NO" _2 ^ - #, # "NO" _2 ^ + # e # "NO" _2 #. L'HOMO di # "NO" _2 ^ - # mostra che è in qualche modo anti-bonding. Ti aspetteresti che le coppie di elettroni non legate su azoto o ossigeno siano più reattive? Discutere
Hai visto il diagramma dell'orbitale molecolare (MO) di #"CO"_2#:
#"CO"_2# e #"NO"_2^+# impianti completi per la produzione di prodotti da forno isoelettronico e quindi avere lo stesso configurazione elettronica. Quindi, aggiungi semplicemente uno o due elettroni nel #2b_(3u)# e #2b_(2u)# ottenere #"NO"_2# e #"NO"_2^-#, Rispettivamente.
Atomo di azoto ha #2p# orbitali atomici inferiori di #"2.52 eV"# e #2s# orbitali atomici inferiori di #"6.13 eV"# che con atomo di carbonio.
Questo rende l'HOMO (#1b_(2g), 1b_(3g)#) appartiene di più all'azoto in #"NO"_2^(+)# che a carbon in #"CO"_2#. Significa anche LUMO (#2b_(3u), 2b_(2u)#) è meno anti-condensa in #"NO"_2^(+)# Che in #"CO"_2#.
L'elettrone non legato si accoppia ossigeno in #"NO"_2^(-)# dovrebbe essere più reattivo ...
- L'HOMO acceso #"NO"_2^-# sono i (#2b_(3u), 2b_(2u)#) MO, che sono riempiti per metà. Quelli sono i coppia solitaria su azoto.
The #4a_g# is the LUMO then, and it belongs more to nitrogen than oxygen, as it is above nitrogen atom in energy, and nitrogen's atomic orbitals are above oxygen's in energy.
- The #2a_g# e #2b_(1u)# nonbonding #sigma# orbitali, nonché il (#1b_(2g), 1b_(3g)#) #pi# orbitali, appartengono più all'ossigeno che all'azoto. Quelli sono i coppie solitarie sugli ossigeni.
La coppia solitaria su azoto è dentro #pi# orbitali, pensati per essere creati #pi# obbligazioni. Ma ci sono le coppie solitarie di ossigeno #sigma# E #pi# orbitali, pensati per essere creati #sigma# OR #pi# obbligazioni.
Quindi, su protonazione, il #"H"^(+)# va sull'OSSIGENO tramite il #sigma# orbitali #2a_g# e #2b_(1u)#, Rendendo #sigma# obbligazioni.
