Disegna un diagramma per questa cella galvanica, etichettando il flusso di elettroni, l'anodo e il catodo e i lati positivo e negativo della cella galvanica?

Dalla formula di reazione:
Il rame si riduce al diminuire del suo stato di ossidazione #+2# in #Cu^(2+)(aq)# a #0# in #Cu(s)#.
Il cobalto è ossidato; il suo stato di ossidazione aumenta da #0# in #Co(s)# a #+2# in #Co^(2+)(aq)#

Direzione del flusso di elettroni
Un elemento ottiene elettroni quando subisce una riduzione e perde elettrone quando subisce l'ossidazione. Quindi ci sarà un flusso di elettroni dal cobalto al rame attraverso il circuito esterno.

Anodo o catodo
"The catodico è dove il riduzione avere luogo e ossidazione si svolge al anodo". (Chemistry Libretexts) [2]
Il cobalto viene ossidato per formare ioni di cobalto (II), quindi l'elettrodo di cobalto sarebbe l'anodo. Gli ioni di rame (II) sono ridotti a rame elementare sull'elettrodo di rame, quindi sarebbe il catodo.

Il modo in cui lo memorizzo è considerando la provenienza dei due nomi degli elettrodi voltaici. Il #color(blue)("An")"ode"# di una cellula, voltaica o elettrochimica, attira anioni (ioni con cariche negative) e quindi deve portare alcune cariche positive. Quindi sta perdendo elettroni e quindi subendo l'ossidazione. Allo stesso modo, il #color(red)("Cat")"hode"# attira cationi (ioni carichi positivamente), possiede cariche negative eccessive e quindi subisce una riduzione. Apparentemente è una regola empirica ma funziona per me.

Terminale positivo o negativo
Gli elettroni fluiscono sempre dal terminale negativo al terminale positivo, esattamente l'opposto della direzione del flusso di corrente. Pertanto il catodo sarebbe il terminale positivo e l'anodo il terminale negativo.

Referenze
[1] "Celle Galvaniche", CK-12 Editor, https://www.ck12.org/section/Galvanic-Cells/

[2] "Voltaic Cells", Chimica di LibreText, https://chem.libretexts.org/Core/Analytical_Chemistry/Electrochemistry/Voltaic_Cells