Domanda # dd8a7
The cianuro di iodio molecola, #ICN#, ha un totale di 16 elettroni di valenza, 7 da iodio, 4 dal carbonio e 5 da azoto.
Se si tiene conto del fatto che il carbonio è l'atomo centrale, l'unico Struttura di Lewis ciò darebbe tutti e tre gli atomi completi ottetti senza qualsiasi accuse formali sarebbe simile a questo
La molecola ha un totale di 8 non-bonding elettroni, distribuito come 3 coppie solitarie su iodio e 1 coppia sola su azoto, e 8 elettroni di legame, distribuito in 1 legame singolo e 1 triplo legame.
Tutti i 16 elettroni di valenza sono contabilizzati e tutti hanno completato ottetti.
Ora per il ione fosfato, #PO_4^(3-)#. Questo ione poliatomico ha un totale di 32 elettroni di valenza, 5 dal fosforo, 6 da ciascuno dei quattro atomi di ossigeno, e 3 dalla carica negativa complessiva.
Inizia posizionando il fosforo come atomo centrale e legandolo ai quattro atomi di ossigeno tramite singoli legami. Questo spiegherà 8 di 32 elettroni di valenza, Il rimanente 24 elettroni di valenza distribuiti come coppie solitarie sugli atomi di ossigeno.
Si noti che tutti gli atomi hanno ottetti completi, ma che si ha una significativa separazione della carica, che riduce la stabilità della struttura.
Poiché il fosforo è un elemento del periodo 3, può effettivamente avere un ottetto espanso, vale a dire accomodare più di 8 elettroni nel suo guscio più esterno. Ciò significa che si forma un doppio legame con uno degli atomi di ossigeno per ridurre la separazione della carica.
Di conseguenza, otterrai una serie di strutture di risonanza sarà così
Il reale Struttura di Lewis dello ione fosfato è a ibrido di tutte queste strutture.