Domanda # e25d5

Risposta:

Ecco come puoi farlo.

Spiegazione:

Cloruro di potassio, #"KCl"#, è un composto ionico formato dalla forza elettrostatica di attrazione che tiene uniti i cationi di potassio e gli anioni di cloro.

Potassio, #"K"#, si trova nel gruppo 1 di la tavola periodica. Questo ti dice che ha un atomo di potassio #1# elettrone nel suo guscio più esterno, cioè #1# Elettrone di valenza.

Per completarlo byte, un atomo di potassio deve perdere quell'elettrone di valenza. Quando ciò accade, il catione di potassio, #"K"^(+)#, è formato.

Cloro, #"Cl"#, si trova nel gruppo 17 della tavola periodica. Questo ti dice che ha un atomo di cloro #7# elettroni nel suo guscio più esterno.

Per completare il suo ottetto, un atomo di cloro deve guadagno #1# Elettrone di valenza. Quando ciò accade, l'anione cloruro, #"Cl"^(-)#, è formato.

Ora, quando il potassio reagisce con il cloro, il primo perde il suo elettrone di valenza e il secondo lo prende. I due ioni risultanti, ovvero il catione di potassio e l'anione cloruro, sono quindi legati insieme dalla forza elettrostatica di attrazione #-># an legame ionico è formato.

https://www.slideshare.net/kulachihansraj/chemical-bonding-by-ms-rashmi-bhatia

Puoi quindi dire che hai

#["K"^(+)] * ["Cl"^(-)] -> ["K"^(+)]["Cl"^(-)]#

L'equazione chimica bilanciata che descrive questa reazione si presenta così

#2"K"_ ((s)) + "Cl"_ (2(g)) -> 2"KCl"_ ((s))#

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