Domanda # e25d5
Risposta:
Ecco come puoi farlo.
Spiegazione:
Cloruro di potassio, #"KCl"#, è un composto ionico formato dalla forza elettrostatica di attrazione che tiene uniti i cationi di potassio e gli anioni di cloro.
Potassio, #"K"#, si trova nel gruppo 1 di la tavola periodica. Questo ti dice che ha un atomo di potassio #1# elettrone nel suo guscio più esterno, cioè #1# Elettrone di valenza.
Per completarlo byte, un atomo di potassio deve perdere quell'elettrone di valenza. Quando ciò accade, il catione di potassio, #"K"^(+)#, è formato.
Cloro, #"Cl"#, si trova nel gruppo 17 della tavola periodica. Questo ti dice che ha un atomo di cloro #7# elettroni nel suo guscio più esterno.
Per completare il suo ottetto, un atomo di cloro deve guadagno #1# Elettrone di valenza. Quando ciò accade, l'anione cloruro, #"Cl"^(-)#, è formato.
Ora, quando il potassio reagisce con il cloro, il primo perde il suo elettrone di valenza e il secondo lo prende. I due ioni risultanti, ovvero il catione di potassio e l'anione cloruro, sono quindi legati insieme dalla forza elettrostatica di attrazione #-># an legame ionico è formato.
Puoi quindi dire che hai
#["K"^(+)] * ["Cl"^(-)] -> ["K"^(+)]["Cl"^(-)]#
L'equazione chimica bilanciata che descrive questa reazione si presenta così
#2"K"_ ((s)) + "Cl"_ (2(g)) -> 2"KCl"_ ((s))#