Domanda # f89b4

Il tuo obiettivo qui è quello di standardizzare una soluzione di idrossido di sodio, #"NaOH"#, usando idrogeno ftalato di potassio, #"KHP"#.

Il tuo punto di partenza qui è l'equazione chimica bilanciata per questo neutralizzazione reazione

#"KHP"_text((aq]) + "NaOH"_text((aq]) -> "KNaP"_text((aq]) + "H"_2"O"_text((l])#

La cosa importante da notare qui è che hai un #1:1# rapporto molare tra i due reagenti. Questo ti dice che puoi raggiungere il punto d'equivalenza reagendo uguale numero di moli of #"KHP"# e di #"NaOH"#.

Inizi con #"0.5100 g"# of #"KHP"#. Prendere il quantità molare di acido usato per l'esperimento, usa il suo massa molare

#0.5100color(red)(cancel(color(black)("g"))) * overbrace("1 mole KHP"/(204.22color(red)(cancel(color(black)("g")))))^(color(purple)("molar mass of KHP")) = "0.0024973 moles KHP"#

Quindi, lo sai a punto d'equivalenza, la reazione consumerà #0.0024973# talpe di #"KHP"# e #0.0024973# talpe di #"NaOH"#, poiché questo è ciò che il #1:1# rapporto talpa ti dice.

Come sapete, molarity è definita come talpe di soluto per litri di soluzione.

#color(blue)(|bar(ul(color(white)(a/a)c = n_"solute"/V_"solution"color(white)(a/a)|)))#

Sai quante moli di idrossido di sodio erano necessarie per raggiungere il punto di equivalenza e il volume della soluzione di idrossido di sodio che ha erogato tante moli alla reazione.

Ciò significa che puoi calcolarlo presenti molarity dividendo i due - non dimenticare di convertire il volume da millilitri a litri utilizzando il fattore di conversione

#"1 L" = 10^3"mL"#

Nel tuo caso, avrai

#["NaOH"] = "0.0024973 moles"/(31.70 * 10^(-3)"L") = color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)"0.07878 M"color(white)(a/a)|)))#

Come puoi vedere, l'effettiva molarità della soluzione che hai preparato è relativamente piccola rispetto al tuo obiettivo #"0.100 M"#.

È possibile calcolare il errore percentuale usando la formula

#color(blue)("% error" = (|"approximate value" - "exact value"|)/"exact value" xx 100)#

Nel tuo caso, otterrai

#"% error" = (|0.07878 - 0.100|)/0.100 xx 100 = 21.22%#

Questa è una caratteristica di a errore grave nel tuo esperimento.

La mia ipotesi è che hai permesso a troppo idrossido di sodio di reagire con l'acido, il che farebbe apparire la molarità della soluzione inferiore
che nella realtà.

Se stai usando fenolftaleina come indicatore, un eccesso di idrossido di sodio causerebbe la soluzione a ombra più luminosa di rosa di quanto dovrebbe essere nel punto di equivalenza.