Domanda n. 27e03

Il fatto che l'elemento abbia elettroni 5p indica che è nel quinto periodo in poi la tavola periodica. Secondo le tue informazioni, ci sono cinque elettroni nel livello secondario 5p, in cui due dei tre orbitali 5p contengono elettroni accoppiati, con il terzo orbitale 5p contenente un elettrone spaiato, per un totale di cinque, rappresentato come #"5p"^5#. Il gruppo 17 / VIIA elementi hanno cinque elettroni nel loro livello più esterno (massima energia).

Questo elemento sarebbe iodio, numero atomico 53, che è il numero di protoni in un atomo di iodio. È nel quinto periodo, nel gruppo 17 / VIIA. Un atomo di iodio neutro avrebbe anche 53 elettroni. Il suo stato fondamentale configurazione elettronica sarebbe:

#"1s"^2"2s"^2"2p"^6"3s"^2"3p"^6"4s"^2"3d"^10"4p"^6"5s"^2"4d"^10"5p"^5"#

C'è un stenografia del gas nobile metodo per scrivere lunghe configurazioni di elettroni. La configurazione elettronica di ciascun elemento che inizia nel secondo periodo ha la configurazione elettronica del gas nobile nel periodo precedente, più gli elettroni aggiuntivi di quell'elemento. Per scrivere una configurazione elettronica in stenografia del gas nobile, si mette il simbolo del precedente gas nobile tra parentesi, quindi si continua a scrivere la configurazione elettronica dell'elemento dopo il gas nobile.

La configurazione dell'elettrone stenografico del gas nobile per lo iodio allo stato fondamentale è #"[Kr]5s"^2"4"^10"5p"^5#.

Lo iodio e il fluoro formano il composto covalente #"IF"#, chiamato monofluoruro di iodio.

#"I"_2# + #"F"_2# #rarr# #"2IF"#

Il seguente collegamento ti invierà a un sito in cui è possibile scaricare una tabella periodica stampabile. Include le configurazioni elettroniche degli elementi e molte altre informazioni importanti. http://www.vertex42.com/ExcelTemplates/periodic-table-of-elements.html