Domanda n. 2c01b

!! RISPOSTA LUNGA !!

The ibridazione di un atomo che fa parte di una molecola può essere facilmente determinato ispezionando il Struttura di Lewis di detta molecola.

Più specificamente, ibridazione orbitale può essere determinato contando le regioni dell'elettrone densità, che possono essere legami con altri atomi o coppie solitarie, che circondano un certo atomo.

Il numero di regioni di densità elettronica determina numero sterico di un atomo, che a sua volta determina l'ibridazione orbitale. Quindi, diamo un'occhiata alle tue molecole.

etanolo, $C_{2} H_{6} O H$ $C_2H_6OH$

The Struttura di Lewis perché l'etanolo si presenta così

Guarda l'atomo di carbonio situato all'estrema sinistra della molecola. Si noti che lo è vincolato ad altri quattro atomi (3 idrogeni e 1 carbonio) e che ha nessuna coppia solitaria presente.

Poiché ogni legame conta come una regione di densità di elettroni, la sua numero sterico sarà uguale a 4. Pertanto, avrà 4 orbitali ibridi, il che implica che lo è $s p^{3}$ $sp^(3)$ ibridato.

Lo stesso si può dire per l'atomo di carbonio centrale. È anche legato ad altri quattro atomi (2 idrogeni, 1 carbonio e 1 ossigeno), quindi il suo numero sterico sarà uguale a 4.

L'atomo di carbonio centrale sarà quindi $s p^{3}$ $sp^(3)$ ibridato.

methanal, $C H_{2} O$ $CH_2O$

The Struttura di Lewis perché il metanale è

Questa volta, l'atomo di carbonio centrale è circondato da tre legami (i doppi e tripli legami contano come 1 regione di densità elettronica) e non ha coppie solitarie presenti, il che significa che il suo numero sterico sarà uguale a 3.

Questo corrisponde a un $s p^{2}$ $sp^(2)$ ibridazione.

L'atomo di ossigeno è legato solo a un altro atomo, il carbonio centrale, ma ha 2 coppie di elettroni solitari presente. Poiché ogni coppia di solitari conta come 1 regione di densità elettronica, il suo numero sterico sarà uguale a 3 come pure.

Ancora una volta, questo corrisponde a un $s p^{2}$ $sp^(2)$ ibridazione.

Methanimine, $C H_{3} N$ $CH_3N$

The Struttura di Lewis per metanimina si presenta così

L'atomo di carbonio forma tre legami e non ha coppie solitarie di elettroni presenti, quindi il suo numero sterico sarà uguale a 3 e lo sarà $s p^{2}$ $sp^(2)$ ibridato.

L'atomo di azoto forma due legami, uno con il carbonio e l'altro con l'idrogeno, e ha una sola coppia di elettroni presente.

Ciò implica che il suo numero sterico sarà uguale a 3 e lo sarà $s p^{2}$ $sp^(2)$ ibridato.

metile, $C_{3} H_{4}$ $C_3H_4$

Il carbonio all'estrema sinistra è legato ad altri quattro atomi e non ha coppie solitarie presenti, quindi il suo numero sterico è uguale a 4 ed è $s p^{3}$ $sp^(3)$ ibridato.

Il carbonio all'estrema destra è legato solo ad altri due atomi e non ha coppie solitarie presenti, quindi il suo numero terico sarà uguale a 2. Questo corrisponde a un $s p$ $sp$ ibridazione.

Domanda n. 2c01b

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