Domanda n. 6b789

Risposta:

Ecco perché è così.

Spiegazione:

Per cominciare, un calcio ha un numero atomico uguale a $20$ $20$ , il che significa che contiene $20$ $20$ protoni all'interno del suo nucleo. Ciò significa che a neutro atomo di calcio ha $20$ $20$ elettroni che circondano il suo nucleo.

The configurazione elettronica di un atomo di calcio neutro si presenta così

$Ca: 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{3} 3 p^{6} 4 s^{2}$ $"Ca: " 1s^2 2s^2 2p^6 3s^3 3p^6 color(red)(4)s^color(blue)(2)$

Come puoi vedere, un atomo di calcio neutro ha $2$ $color(blue)(2)$ elettroni di valenza. Si può vedere guardando il numero di elettroni presenti nel guscio di energia più esterno dell'atomo, cioè nel guscio di valenza.

In questo caso, il livello di energia più esterno del calcio, che corrisponde a $n = 4$ $n=color(red)(4)$ , contiene $2$ $color(blue)(2)$ elettroni.

Ora, per completarlo byte, cioè ottenere $8$ $8$ elettroni nel suo guscio più esterno, il calcio perde quelli $2$ $color(blue)(2)$ elettroni. Lo ione calcio risultante avrà a $2 +$ $2+$ carica perché contiene

the same number of protons as the neutral atom

two electrons less than the neutral atom

La configurazione elettronica del ${Ca}^{2 +}$ $"Ca"^(2+)$ lo ione si presenta così

${Ca}^{2 +} : . 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6}$ $"Ca"^(2+): color(white)(.) 1s^2 2s^2 2p^6 color(red)(3)s^2 color(red)(3)p^6$

Il guscio di energia più esterno per uno ione calcio ha $n = 3$ $n=color(red)(3)$ e contiene

$overbrace("2 e"^(-))^(color(blue)("in the 3s orbital")) + overbrace("6 e"^(-))^(color(blue)("in the 3p orbitals")) = "8 e"^(-) ->$ a complete octet

Domanda n. 6b789

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