È stato analizzato un campione di calcare dolomitico contenente solo # CaCO_3 # e # MgCO_3 #. Quando un campione di 0.2800 grammi di questo calcare è stato decomposto per riscaldamento, si sono evoluti 75.0 ml di # CO_2 # a 750 mmHG e 20 ° C. Quanti grammi di # CO_2 # sono stati prodotti?
Risposta:
#MCO_3(s) + Delta rarr MO(s) + CO_2(g)uarr#
Circa. #140 *mg# il gas si è evoluto.
Spiegazione:
Usiamo l'equazione del gas ideale per accedere alle moli di anidride carbonica evolute:
#n=(PV)/(RT)# #=# #((750*mm*Hg)/(760*mm*Hg*atm^-1)xx75.0xx10^-3*L)/(0.0821*L*atm*K^-1*mol^-1xx293*K)#
#=3.1xx10^-3mol#.
#"Mass of carbon dioxide produced"=3.1xx10^-3molxx44.0*g*mol^-1=??g#
La chiave per risolvere questo problema era (i) saperlo #760*mm*Hg-=1*atm#; e (ii) utilizzando la costante di gas corretta, #R#. Mi è sempre piaciuto #R=0.0821*L*atm*K^-1*mol^-1# perché usa unità che i chimici userebbero abitualmente. Le altre costanti di gas tendono ad usare unità non intuitive.