HCl è una molecola polare, come mai le forze intermolecolari tra le sue molecole sono costituite dalla forza di dispersione di Londra oltre all'attrazione dipolo dipolo? Grazie per aver risposto.

Le forze di dispersione esistono in virtù dell'avere elettroni. La densità elettronica cambia istantaneamente in ogni momento nel tempo, formando deboli dipoli temporanei, che chiamiamo interazioni di dispersione tra particelle.

Tutte le molecole e gli atomi hanno forze di dispersione di Londra (cioè van der Waals). Con #"HCl"#, una molecola polare, tutto ciò che diciamo è che il predominante la forza intermolecolare è interazione dipolo dipolo.

#stackrel(delta^+)"H"-stackrel(delta^-)"Cl"#

Sebbene #"HCl"# ha forze di dispersione, sono di gran lunga oscurate dal dipolo-dipolo. Se non lo fossero, allora #"HCl"# non sarebbe solubile in acqua ...

Dal momento che i legami idrogeno-acqua, il commercio più equo in energia di interazione sarebbe da forte interazioni dipolo-dipolo, non debole dispersione.

O se preferisci, il detto "come si dissolve come" porta alla stessa conclusione.