Ibridazione N2o3?

Il primo passo per determinare l'ibridazione è determinare quanti "centri di carica" ​​circondano gli atomi in questione, osservando la struttura di Lewis.

1 centro di ricarica equivale a:
Un unico legame covalente.
Un doppio legame covalente.
Un triplo legame covalente.
Una coppia di elettroni solitario.

E quindi l'ibridazione è suddivisa in quanto segue:
4 centri di ricarica: #sp^3#
3 centri di ricarica: #sp^2#
2 centri di ricarica: #sp#

Ora la struttura di Lewis per #N_2O_3# spettacoli risonanza, in quanto è possibile disegnare due diverse strutture di Lewis:

Cominciamo a ispezionare l'ibridazione, iniziando dalla struttura di Lewis all'estrema sinistra.

Un azoto è legato da 1 doppio legame e 2 singoli, quindi deve avere 3 "centri di carica" ​​- lo è #sp^2# ibridato.
L'altro atomo di azoto è legato da 1 legame singolo, 1 legame doppio e ha una coppia solitaria. Ha 3 "centri di ricarica", quindi è anche così #sp^2# ibridato.

Gli atomi di ossigeno "superiori" sulla struttura più a sinistra sono entrambi #sp^2# ibridati in quanto hanno 2 coppie solitarie e 1 doppio legame - 3 centri di ricarica.
Tuttavia, l'ossigeno inferiore ha 3 coppie solitarie e 1 doppio legame, il che rende 4- così è #sp^3# ibridato.

Ora spostandoci nella giusta struttura possiamo vedere che gli atomi di azoto sono invariati nella quantità di centri di carica (3), quindi mantengono il loro #sp^2# ibridazione.

Tuttavia, ora l'ossigeno in alto a sinistra e in basso a sinistra hanno una quantità diversa di centri di carica rispetto a sinistra. (L'ossigeno più a destra è invariato- #sp^2#)
Ora l'ossigeno superiore ha 4 centri di carica ed è #sp^3# ibridato e l'ossigeno inferiore ha 3 centri di carica- #sp^2#

( Osservazioni , Credo che il diagramma sia difettoso - l'ossigeno non può avere un ottetto espanso, quindi presumo che dovrebbe essere #sp^2#, sebbene il diagramma mostri #sp^3#)

Spero che abbia aiutato!