In quale reazione kp = kc? a) NO (g) + O2 (g) <--> N2O3 (g) b) N2 (g) + O2 (g) <--> 2NO (g) c) CaCO3 (s) <--> CaO ( s) + CO2 (g) d) N2 (g) + H2O (g) <--> NO (g) + H2 (g) e) Nessuna

Come sai, la relazione tra #K_c# e #K_p# è dato dall'equazione

#color(blue)(K_p = K_c * (RT)^(Deltan))" "#, where

#R# - la costante di gas universale
#T# - la temperatura alla quale avviene la reazione
#Deltan# - la differenza tra il numero di moli di gas presente sul lato prodotti e il numero 8 *

di moli di gas ** presenti sul lato dei reagenti

Affinché #K_c# e #K_p# per essere uguali, è necessario il volume rimanere costante all'equilibrio, cioè

il volume occupato dai reagenti deve essere uguale al volume occupato dai prodotti.

Affinché ciò accada, è necessario uguale numero di moli di gas dalla parte dei reagenti e dalla

lato prodotti.

Questo ovviamente ti conquisterà

#Deltan = 0#

e

#K_p = K_c * (RT)^0 implies K_p = K_c#

Ora, prima di vedere quante moli di gas hai presente su ciascun lato dell'equilibrio, devi fare

certo che le equazioni lo sono balanced.

Ad esempio, il primo equilibrio è in realtà

#4"NO"_text((g]) + "O"_text(2(g]) rightleftharpoons 2"N"_2"O"_text(3(g])#

In questo caso, hai #2# moli di gas sul lato prodotti e #5# moli di gas dal lato dei reagenti #-># #K_p != K_c#.

Per il secondo equilibrio, hai

#"N"_text(2(g]) + "O"_text(2(g]) rightleftharpoons 2"NO"_text((g])#

Dal momento che hai #2# talpe di gas su entrambi i lati dell'equilibrio, otterrai davvero #K_p = K_c#.

Il terzo equilibrio non può corrispondere a questo criterio, dal momento che hai solo moli di gas dal lato dei prodotti.

L'ultimo equilibrio è simile a questo

#"N"_text(2(g]) + 2"H"_2"O"_text((g]) rightleftharpoons 2"NO"_text((g]) + 2"H"_text(2(g])#

Questa volta, hai #4# moli di gas sul lato prodotti e #3# moli di gas dal lato dei reagenti #-># #K_p != K_c#.

Assicurati sempre di guardare a equazione chimica bilanciata!