Identificare l'agente riducente nella seguente reazione? # 2NO_ (2 (g)) + 7H_ (2 (g)) -> 2 NH_ (3 (g)) + 4 H_2O _ ((g)) #

Supponendo che tu abbia effettivamente a che fare con a reazione redox, iniziare assegnando numeri di ossidazione al elementi che prendono parte alla reazione

#2stackrel(color(blue)(+4))("N")stackrel(color(blue)(-2))("O")_text(2(g]) + 7stackrel(color(blue)(0))("H")_text(2(g]) -> 2stackrel(color(blue)(-3))("N")stackrel(color(blue)(+1))("H")_text(3(g]) + 4stackrel(color(blue)(+1))("H")_2stackrel(color(blue)(-2))("O")_text(2(g])#

Al fine di a reazione redox per avere luogo, un elemento deve essere ossidato by elettroni perdenti e un elemento deve essere ridotto by guadagnare elettroni.

Quando un elemento perde elettroni, il suo numero di ossidazione Aumenta. D'altra parte, quando un elemento guadagna elettroni, il suo numero di ossidazione diminuisce.

Quindi, cerca gli elementi che corrispondono a quella descrizione.

Si noti che lo stato di ossidazione dell'azoto deriva #color(blue)(+4)# dalla parte dei reagenti, quando è accoppiato con l'ossigeno diossido di azoto, #"NO"_2#, a uno stato di ossidazione di #color(blue)(-3)# dal lato dei prodotti, quando è accoppiato con l'idrogeno ammoniaca, #"NH"_3#.

Dal numero di ossidazione dell'azoto diminuita, puoi dire che è stato ridotto.

Il numero di ossidazione dell'idrogeno è passato da #color(blue)(0)# dalla parte dei reagenti, quando forma la molecola di idrogeno, a uno stato di ossidazione di #color(blue)(+1)# dal lato dei prodotti, se accoppiato con azoto in ammoniaca.

Dal numero di ossidazione dell'idrogeno è aumentato, puoi dire che è stato ossidato.

Quindi, ha avuto luogo una reazione redox.

Ora, un agente riducente è semplicemente un composto che contiene un elemento che dona elettroni, quindi riduce un altro elemento dandogli elettroni.

In confronto, un agente ossidante è un composto che contiene un elemento che riceve elettroni, quindi ossida un altro elemento prendendo i suoi elettroni.

Quindi, nel tuo caso, sai che l'idrogeno è l'essere ossidato in questa reazione, il che significa che sta donando elettroni. Ciò implica che agisce come a agente riducente, da quel momento riduce azoto.

D'altra parte, l'azoto è essere ridotto qui, il che significa che contiene elettroni. Ciò implica che si sta comportando come un agente ossidante, da quel momento ossida idrogeno.

Pertanto, idrogeno gassoso, #"H"_2#, è il agente riducente e il biossido di azoto è il agente ossidante.