Il cromato d'argento è scarsamente solubile in soluzioni acquose. Il Ksp di Ag2CrO4 è 1.12 × 10 ^ –12. Qual è la solubilità (in mol / L) del cromato d'argento in una soluzione aq di cromato di potassio 1.50 M? In 1.50 M di soluzione di nitrato d'argento aq? In acqua pura?
Risposta:
in cromato di potassio #s=4,3 xx 10^-7# mol / L
in nitrato d'argento #s=5 xx 10^-13# mol / L
in acqua distillata#s=6.5 xx 10^-5# mol / L
Spiegazione:
#Ag_2CrO_4 = 2 Ag^+ + CrO_4^2-#
se s è la mole di sale che solubilizza, hai solubilizzato 2s mol di #Ag^+# e s mol di cromato
#Kps =[Ag^+]^2 xx [CrO_4^2-]= (2s)^2 xx s = 4 s^3= 1,12 xx 10^-12#
quindi #s = root(3)((Kps)/4) = 0.65 xx 10^-4= 6.5 xx 10^(-5)# questa è la solubilità in mol / L in acqua pura
in una soluzione di uno stesso ione hai anche gli ioni del nuovo sale, quindi hai una soluzione di cromato di potassio 1,50 M
#Kps =[Ag^+]^2 xx [CrO_4^2-]= (2s)^2 xx (s+1,5) = 4 s^3= 1,12 xx 10^-12#
poiché s è piccolo rispetto a 1,5 puoi scrivere:
#Kps =[Ag^+]^2 xx [CrO_4^2-]= (2s)^2 xx 1,5) = 6 s^2= 1,12 xx 10^-12#
quindi #s = root(2)((Kps)/6)=0.43 xx 10^-6 = 4.3 xx 10^-7# mol / L che è circa 100 volte meno solubile della soluzione in acqua pura.
in una soluzione di nitrato d'argento 1,5 M che hai
#Kps =[Ag^+]^2 xx [CrO_4^2-]= (2s+ 1.5)^2 xx s = 4 s^3= 1,12 xx 10^-12#
ma s << 1.5, quindi puoi scrivere:
#Kps =[Ag^+]^2 xx [CrO_4^2-]= (1.5)^2 xx s = 2.25 s= 1,12 xx 10^-12#
#s= 0.5 xx 10^-12= 5 xx 10^-13# mol / L che è circa 1 milione di volte meno solubile rispetto all'acqua pura