Il # K_a # di un acido debole monoprotico è # 4.67 x 10 ^ -3 #. Qual è la percentuale di ionizzazione di una soluzione 0.171 M di questo acido?

Ci rivolgiamo all'equilibrio,

#HA(aq) + H_2O(l) rightleftharpoons H_3O^(+) + A^(-)#

E #K_a=([H_3O^+][A^-])/([HA])=4.67xx10^-3#

Ora se #x*mol*L^-1# #HA# si dissocia quindi ..........

#4.67xx10^-3=x^2/(0.171-x)#

E questo è quadratico in #x#, ma invece di usare la noiosa equazione quadratica, supponiamo che #0.171">>"x#, e così.......

#4.67xx10^-3~=x^2/(0.171)#

e così #x_1=sqrt(4.67xx10^-3xx0.171)=0.0283*mol*L^-1#, e ora abbiamo un ca. per #x#, possiamo riciclarlo nuovamente nell'espressione:

#x_2=0.0258*mol*L^-1#

#x_3=0.0260*mol*L^-1#

#x_4=0.0260*mol*L^-1#

Dal momento che i valori sono convergenti, sono disposto ad accettare questa risposta. (Questa stessa risposta sarebbe derivata dall'equazione quadratica, se ci fossimo preoccupati di farlo.)

E quindi percentuale di dissociazione ................

#="Concentration of hydronium ion"/"Initial concentration of acid"xx100%=(0.0260*mol*L^-1)/(0.171*mol*L^-1)xx100%=15%#