Il Ksp per BaCO3 è 5.1 * 10 ^ -9. Quanti grammi di BaCO2 si dissolveranno in 1000 ml di acqua?

L'idea qui è che è necessario utilizzare un Tavolo ICE per determinare il carbonato di bario solubilità molare, quindi utilizzare la massa molare del composto per determinare quanti grammi si dissolverà in quell'acqua.

Carbonato di bario, #"BaCO"_3#, è Insolubile in soluzione acquosa, il che significa che aggiungerlo all'acqua comporterà la formazione di un reazione di equilibrio tra il solido non sciolto e gli ioni disciolti.

Se prendi #s# essere la solubilità molare di carbonato di calcio, puoi usare un Tavolo ICE scrivere

#"BaCO"_text(3(s]) " "rightleftharpoons" " "Ba"_text((aq])^(2+) " "+" " "CO"_text(3(aq])^(2-)#

#color(purple)("I")" " " "- " " " " " " " " " " " "0" " " " " " " " " " "0#
#color(purple)("C")" " " "- " " " " " " " " " "(+s)" " " " " " "(+s)#
#color(purple)("E")" " " "- " " " " " " " " " " " "s" " " " " " " " " "s#

Per definizione, il costante di solubilità del prodotto, #K_(sp)#, sarà uguale a

#K_(sp) = ["Ba"^(2+)] * ["CO"_3^(2-)]#

#K_(sp) = s * s = s^2#

Ciò significa che la solubilità molare del carbonato di bario sarà uguale a

#s = sqrt(K_(sp)) = sqrt(5.1 * 10^(-9)) = 7.14 * 10^(-5)"M"#

Per determinare quanti grammi di carbonato di bario in cui puoi sciogliere #"1.00 L"# di acqua, utilizzare la massa molare del carbonato di bario

#7.14 * 10^(-5)color(red)(cancel(color(black)("moles")))/"L" * "197.34 g"/(1color(red)(cancel(color(black)("mole")))) = color(green)("0.014 g/L")#

Lascerò la risposta arrotondata a due sig fichi, nonostante il fatto che hai solo un fico sigs per il volume dell'acqua.