Se He (g) ha un'energia cinetica media di 6670 J / mol in determinate condizioni, qual è la velocità quadrata media radice delle molecole di Cl2 (g) nelle stesse condizioni?

sappiamo

#V_"rms"=sqrt((RT)/M)#

where

#V_"rms"->"RMS velocity of the gas"#

#T->"Absolute temperature of the gas"#

#M->"Molar mass of the gas"#

#R->"Universal gas constant"#

Quindi energia cinetica molare media del gas

#E=1/2MV_"rms"^2=1/2RT#

Questa equazione rivela che il molare KE è indipendente dalla natura del gas. Dipende solo dalla temperatura per quanto riguarda il comportamento ideale. Quindi sia He (g) che #Cl_2(g)# avrà la stessa media #KE=6670"J/mol"# . sotto le stesse condizioni di temperatura.

Così per #Cl_2(g)#

#1/2M_(Cl_2(g))V_(rmsCl_2)^2=6670#

#color(red)("Taking atomic mass of Cl"=35.5"g/mol"=35.5xx10^-3"kg/mol")#

#=>V_(rmsCl_2(g))^2=(6670xx2)/(2xx35.5xx10^-3)#

#=>V_(rmsCl_2(g))=sqrt(6670000/35.5)~~433.5ms^-2#