Il nitrato di piombo (II) reagisce con ioduro di potassio per formare ioduro di piombo (II) e nitrato di potassio. Come si scrive l'equazione bilanciata per questo?
Risposta:
Pb(NO3)2+2KI→PbI2+2KNO3
Spiegazione:
Dobbiamo prima convertire da un'equazione di parole in un'equazione di simboli:
Lead (II) Nitrate + Potassium Iodide → Lead (II) Iodide + Potassium Nitrate
Lo ione piombo (II) è rappresentato come Pb2+, mentre lo ione nitrato è NO−3. Per bilanciare le cariche, abbiamo bisogno di due ioni nitrato per ione piombo (II), e così è il nitrato piombo (II) Pb(NO3)2 .
Lo ione potassio è K+ e lo ione ioduro è I−. Il saldo delle due cariche in a 1:1 rapporto, quindi lo ioduro di potassio è semplicemente KI.
Nello ioduro di piombo (II), il bilancio delle cariche in a 1:2 rapporto, quindi la formula è PbI2.
Infine, nel nitrato di potassio, le cariche si bilanciano in un altro 1:1 rapporto, dando una formula di KNO3 .
L'equazione dei simboli è la seguente:
Pb(NO3)2+KI→PbI2+KNO3
Il cambiamento più ovvio che dobbiamo fare, bilanciando questa equazione, è aumentare il numero di ioni nitrati sul lato destro dell'equazione. Possiamo farlo posizionando un coefficiente di 2 prima del nitrato di potassio:
Pb(NO3)2+KI→PbI2+2KNO3
In questo modo abbiamo sconvolto l'equilibrio degli ioni di potassio su ciascun lato dell'equazione. Ancora una volta, possiamo risolvere questo problema: dobbiamo semplicemente posizionare un altro coefficiente di 2, questa volta prima dello ioduro di potassio:
Pb(NO3)2+2KI→PbI2+2KNO3
Controllando ancora una volta le equazioni, noterai che inizialmente avevamo 1 ione ioduro sul lato destro, ma 2 a sinistra. Tuttavia, abbiamo già affrontato questo problema nel bilanciare i nostri ioni di potassio. Ora, la nostra equazione è bilanciata.
E questo è tutto! Un'ultima cosa da aggiungere è che potresti aver notato l'irregolarità negli ioni ioduro piuttosto che negli ioni nitrato. In questo caso, saresti arrivato alla stessa risposta semplicemente lavorando all'indietro.