Il peso atomico dell'alluminio è di 26.982 u, quanti atomi di alluminio ci sono in un campione di 4.55 g di alluminio?

La chiave di questo problema è l'interpretazione corretta di cosa peso atomico significa.

Si noti che si dice che l'alluminio ha un massa atomica of #"26.982 u"#. L'unità utilizzata qui è il unità di massa atomica unificata, #u#.

L'unità di massa atomica unificata è definita come #1/12"th"# della massa di un atomo di carbonio-12 neutro ed è approssimativamente uguale alla massa di un nucleone, come nella massa di un protone o di un neutrone. Inoltre, dovresti sapere che hai

#"1 u" color(white)(x) = color(white)(x)"1 g/mol"#

Ciò significa che la massa di una talpa di atomi di alluminio sarà #"26.982 g"#.

Come sapete, una talpa di qualsiasi elemento contiene esattamente #6.022 * 10^(23)# atomi di quell'elemento.

Ciò significa che se sai quante moli di alluminio ci sono dentro #"4.55 g"#, puoi usare il numero di Avogadro per trovare il numero di atomi.

#4.55 color(red)(cancel(color(black)("g"))) * "1 mole Al"/(26.982color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "0.168631 moles Al"#

Pertanto, avrai

#0.168631color(red)(cancel(color(black)("moles of Al"))) * (6.022 * 10^(23)"atoms of Al")/(1color(red)(cancel(color(black)("mole Al")))) = color(green)(1.02 * 10^(23)"atoms of Al")#

La risposta è arrotondata a tre sig fichi, il numero di fichi isg che hai dato per la massa del campione.