Nell'equazione, Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2 Fe, se vengono utilizzati 52.6 g di alluminio con ossido di ferro in eccesso, quanti grammi di Fe2O3 saranno convertiti in ossido di alluminio?

Consideriamo prima l'equazione.

#Fe_2O_3 + 2Al = Al_2O_3 + 2Fe#

Dice che 2 moli di alluminio reagiranno con 1 mole di ossido di ferro (III) per formare 1 mole di ossido di alluminio e 2 moli di ferro.

Quindi, metodo unitario.

#54# g Al reagirà con #rarr# #160# g di #Fe_2O_3#

#1# g Al reagirà con #rarr# #160/54# g di #Fe_2O_3#

#52.6# g Al reagirà con #rarr# #(160 * 52.6)/54# g di #Fe_2O_3# #approx# #155.85# g di #Fe_2O_3#

Quindi spiegato.