Il triidruro di boro (`"BH" _3`) è una base?

No, non potrebbe essere. Dovrebbe donare una coppia di elettroni per essere una base di Lewis, o accettare un protone per essere una base di Bronsted. Nemmeno può farlo.

A Base di Lewis deve essere in grado di donare una coppia di elettroni ...

`"BH"_3` contiene `3 + 3xx1 = 6` elettroni di valenza: `2` per singolo legame.

Perciò, `"BH"_3` è un planare trigonale molecola, che ha solo tre gruppi di elettroni. Ovviamente, `"3 electron groups"` `-` `"3 bonds" = 0`, quindi non ci sono gruppi di elettroni rimasti non sono bonded.

Inoltre, pur avendo un ricambio `2p_z` orbitale, è vuoto --- contiene no elettroni:

Così, `"BH"_3` non può essere una base di Lewis.

A Base Bronsted deve essere in grado di accettare un protone, cioè un `"H"^(+)`, Come questo:

An `"H"^(+)` ha nessun elettrone per effettuare una donazione, quindi questo viene fatto facendo in modo che la cosiddetta base di Lewis doni una coppia di elettroni, che è non possibile for `"BH"_3` fare...

Quindi lo è non una base di Bronsted.