Il triidruro di boro (# "BH" _3 #) è una base?

No, non potrebbe essere. Dovrebbe donare una coppia di elettroni per essere una base di Lewis, o accettare un protone per essere una base di Bronsted. Nemmeno può farlo.

A Base di Lewis deve essere in grado di donare una coppia di elettroni ...

#"BH"_3# contiene #3 + 3xx1 = 6# elettroni di valenza: #2# per singolo legame.

Perciò, #"BH"_3# è un planare trigonale molecola, che ha solo tre gruppi di elettroni. Ovviamente, #"3 electron groups"# #-# #"3 bonds" = 0#, quindi non ci sono gruppi di elettroni rimasti non sono bonded.

Inoltre, pur avendo un ricambio #2p_z# orbitale, è vuoto --- contiene no elettroni:

Così, #"BH"_3# non può essere una base di Lewis.

A Base Bronsted deve essere in grado di accettare un protone, cioè un #"H"^(+)#, Come questo:

An #"H"^(+)# ha nessun elettrone per effettuare una donazione, quindi questo viene fatto facendo in modo che la cosiddetta base di Lewis doni una coppia di elettroni, che è non possibile for #"BH"_3# fare...

Quindi lo è non una base di Bronsted.