In che modo i legami idrogeno sono diversi dai legami covalenti e ionici?

Legami ionici

I legami ionici si formano quando un atomo trasferisce elettroni ad un altro atomo.

L'atomo che perde un elettrone diventa uno ione positivo. L'atomo che guadagna un elettrone diventa uno ione negativo.

L'attrazione elettrostatica tra questi ioni è un legame ionico.

Gli ioni nei solidi ionici sono vicini l'uno all'altro, quindi le attrazioni ioniche sono forti.

I legami ionici sono legami intramolecolari, perché gli ioni esercitano forze tra gli ioni dello stesso composto.

Le forze di legame ionico (energie reticolari) vanno da 600 kJ / mol a 6000 kJ / mol.

Legami covalenti

I legami covalenti si formano quando due atomi condividono elettroni.

I legami covalenti sono legami intramolecolari perché tengono insieme gli atomi in una singola molecola.

I punti di forza covalenti variano da 100 kJ / mol a 1100 kJ / mol.

Legami di idrogeno

I legami idrogeno sono forze intermolecolari particolarmente forti.

Esistono quando hai un aspetto negativo #"O"#, #"N"#, o #"F"# atomo in una molecola e un positivo #"H"# atomo attaccato ad un #"O"#, #"N"#, o #"F"# atomo in un'altra molecola.

L'acqua è il composto più noto che ha legami idrogeno.

I legami idrogeno hanno punti di forza che vanno da 5 kJ / mol a 50 kJ / mol.

In sintesi, i legami idrogeno sono forze intermolecolari (relativamente deboli), mentre i legami covalenti e ionici sono forze intramolecolari (relativamente forti).