In che modo Ka si riferisce alla forza acida?

#K_a# è la costante di dissociazione acida.

The #K_a# for #CH_3COOH# is #1.8xx10^-5# (in acqua).

Non determina la forza acida assoluta, tuttavia, solo relativa (al solvente), quindi tienilo a mente. A parte questo, supponendo che stiamo usando acqua come solvente, l'acido acetico è quindi considerato un acido debole, con #pKa = 4.76# #(-logK_a = pK_a)#.

Maggiore #K_a# è, più facilmente l'acido si dissocia e più forte è (cioè più debole è la base e meno forte sono i suoi legami tenuti insieme dalla donazione di elettroni).