In che modo la pressione atmosferica influenza i punti di ebollizione?

Il punto di ebollizione viene raggiunto quando la tensione di vapore di un liquido corrisponde a pressione atmosferica. Aumentando la pressione atmosferica si aumenta il punto di ebollizione. Al contrario, abbassando la pressione atmosferica si abbasserà il punto di ebollizione del liquido.

Questo fenomeno è dovuto al fatto che la tensione di vapore dell'acqua dipende dalla temperatura. Si alza all'aumentare della temperatura e si abbassa al diminuire della temperatura.

Puoi pensare alla pressione atmosferica come a spingere il liquido in un contenitore nel contenitore (impedendogli di passare alla fase gassosa). Maggiore è la pressione, maggiore è la forza che spinge le particelle verso il basso nel contenitore, il che significa che dovrai riscaldare ancora di più il liquido per farlo bollire.

Ridurre la pressione significa che c'è meno forza che spinge le particelle liquide a rimanere in un contenitore, quindi sono in grado di uscire (transizione nella fase gassosa) più facilmente.

Ecco un video che dimostra questo concetto: