In che modo l'orbitale 2s differisce da 1s?

A #2s# l'orbitale ha un altro nodo radiale.


The numero di nodi totali is

#n-1#,

where #n# is the principal quantum number (#n = 1, 2, 3, . . . #).

Il numero di nodi angolari è dato da #l#, il numero quantico del momento angolare, quindi il numero di nodi radiali is

#n - l - 1#.

Ma per #s# orbitali, #l = 0#, Così #n - 1 = n - l - 1# for #s# orbitali. Pertanto, da allora #n# aumentato da #1#, #2s# gli orbitali hanno ancora uno nodo, ed è del radiale genere.

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Sapendo che, se le seguenti funzioni di distribuzione radiale sono costituite da entrambi #1s# o il #2s#, quale è quale?

SUGGERIMENTO: se la parte radiale della funzione d'onda, #R_(nl)(r)# va a zero, così fa la probabilità radiale densità, che è proporzionale a #R_(nl)^2(r)#.


Rappresentato graficamente dalle funzioni dell'onda atomica dell'idrogeno

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