In che modo l'orbitale 3s differisce dall'orbitale 2s?

Risposta:

In poche parole: è più grande.

Spiegazione:

Considera la differenza tra un orbitale 1s e 2s ...

1 S ORBITALE:

http://personal.monm.edu/gebauer_peter/chem_230/Lect_pages/Bruice_jpgs&pgs/s_orbitals.htm

"1" mostra che l'orbitale si trova all'interno del livello di energia più vicino al nucleo mentre la "s" descrive la forma dell'orbitale (sferica per S).

2 S ORBITALE:

http://personal.monm.edu/gebauer_peter/chem_230/Lect_pages/Bruice_jpgs&pgs/s_orbitals.htm

L'intera idea / design non cambia davvero, solo il le aree possibili in cui l'elettrone potrebbe trovarsi è maggiore.

Lo stesso vale per l'orbitale 3s, 4s, ecc ...

Orbitali più grandi con sempre meno possibilità di trovare l'elettrone in uno spazio più "semplice e limitato"

Ovviamente ci sono molti più dettagli cruenti in questo, ma questo è il riassunto di base.

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