In che modo un orbitale 2px differisce da un orbitale 2py?

Un orbitale atomico è una funzione matematica che descrive il comportamento ondulatorio di un elettrone o di una coppia di elettroni in un atomo. Questa funzione può essere utilizzata per calcolare la probabilità di trovare qualsiasi elettrone di un atomo in una regione specifica attorno al nucleo dell'atomo. Il termine può anche riferirsi alla regione fisica o allo spazio in cui l'elettrone può essere calcolato per essere presente, come definito dalla particolare forma matematica dell'orbitale.

Ogni orbitale in un atomo è caratterizzato da un insieme unico di valori dei tre numeri quantici n, ℓ e m, che corrispondono all'energia dell'elettrone, al momento angolare e ad una componente vettoriale del momento angolare. Qualsiasi orbitale può essere occupato da un massimo di due elettroni, ciascuno con il proprio numero quantico di spin. I nomi semplici orbitale, orbitale, orbitale e orbitale si riferiscono agli orbitali con numero quantico del momento angolare ℓ = 0, 1, 2 e 3 rispettivamente. Questi nomi, insieme al valore di n, sono usati per descrivere le configurazioni degli elettroni.

Derivano dalla descrizione dei primi spettroscopisti di alcune serie di linee spettroscopiche di metalli alcalini come taglienti, principali, diffuse e fondamentali.

In qualsiasi momento, un elettrone può essere trovato a qualsiasi distanza dal nucleo e in qualsiasi direzione secondo la Principio di incertezza di Heisenberg. L'orbitale è una regione a forma di manubrio che descrive dove è possibile trovare un elettrone, con un certo grado di probabilità. La forma dell'orbitale dipende dai numeri quantici associati a uno stato energetico.

Tutti gli orbitali p hanno l = 1, con tre possibili valori per m (-1, 0, +1). La funzione d'onda è complessa quando m = 1 o m = -1.