In cosa differiscono gli isotopi di un elemento? In che modo sono uguali?
Risposta:
isotopi differiscono nel numero di neutroni, particelle nucleari fondamentali, massicce, neutre, i loro atomi contengono.
Spiegazione:
Prendiamo l'elemento idrogeno come un esempio, che per quanto ne so è l'elemento più abbondante nell'universo. La maggior parte dei nuclei di idrogeno lo sono #""^(1)H#; i loro nuclei contengono ciascuno solo un protone, l'unica particella nucleare fondamentale, massiccia e carica positivamente - chiameremmo questo nucleo il #"protium isotope"#.
Alcuni atomi di idrogeno, sono sostituiti da una particella nucleare extra-massiccia, il neutrone, che rappresenteremmo come #""^2H#, #"the deuterium isotope"#. Si noti che l'elemento è ancora idrogeno, perché #Z#, #"the atomic number"#, è ancora #1#. E alcuni nuclei di idrogeno più piccoli sono sostituiti da un nuclide con 2 neutroni, cioè #""^3H#, #"the tritium isotope"#.
E quindi tutti gli isotopi dello stesso elemento contengono necessariamente #"THE SAME NUMBER OF PROTONS,"# ma #"DIFFERENT NUMBERS OF NEUTRONS"#. Maggior parte elementi hanno diversi isotopi diversi e la loro media ponderata dà origine al citato massa atomica. Capisce?