In cosa differiscono gli isotopi di un elemento? In che modo sono uguali?
Risposta:
isotopi differiscono nel numero di neutroni, particelle nucleari fondamentali, massicce, neutre, i loro atomi contengono.
Spiegazione:
Prendiamo l'elemento idrogeno come un esempio, che per quanto ne so è l'elemento più abbondante nell'universo. La maggior parte dei nuclei di idrogeno lo sono ""^(1)H; i loro nuclei contengono ciascuno solo un protone, l'unica particella nucleare fondamentale, massiccia e carica positivamente - chiameremmo questo nucleo il "protium isotope".
Alcuni atomi di idrogeno, sono sostituiti da una particella nucleare extra-massiccia, il neutrone, che rappresenteremmo come ""^2H, "the deuterium isotope". Si noti che l'elemento è ancora idrogeno, perché Z, "the atomic number", è ancora 1. E alcuni nuclei di idrogeno più piccoli sono sostituiti da un nuclide con 2 neutroni, cioè ""^3H, "the tritium isotope".
E quindi tutti gli isotopi dello stesso elemento contengono necessariamente "THE SAME NUMBER OF PROTONS," ma "DIFFERENT NUMBERS OF NEUTRONS". Maggior parte elementi hanno diversi isotopi diversi e la loro media ponderata dà origine al citato massa atomica. Capisce?