Gufosaggio
A quale temperatura si possono sciogliere al massimo 36 2 grammi di sale?
Ciò significa che a 20 °C in 100 mL di acqua si potranno al massimo sciogliere 36 g di NaCl.
Di conseguenza,, quanto sale si scioglie in acqua?
Ad esempio in 1 litro di acqua (che è il solvente) a temperatura ambiente non è possibile sciogliere più di 360 grammi di cloruro di sodio (che è il soluto). Da quanto afferma wikipedia per ottenere una soluzione satura basta sciogliere 358 grammi di sale in un litro di acqua. Come si fa a capire il punto di ebollizione? In un certo senso l'ebollizione è l'evaporazione di tutta la massa di liquido. Se ad esempio consideriamo l'acqua a pressione atmosferica e a 100 °C, si possono osservare delle bolle che si muovono dal basso verso l'alto: sono bolle di vapore formatesi a causa dell'evaporazione di molecole nella massa del liquido.
Quando il liquido bolle?
Il liquido inizia a bollire quando il vapore supera leggermente la tensione di vapore, così facendo le bolle di vapore che formano il liquido possono recarsi in superfice ed evaporare sconfiggendo oltre alla pressione esterna, anche il peso del liquido che le sovrasta. Riguardo a questo,, quando avviene l'evaporazione? L'evaporazione infatti avviene a qualsiasi temperatura del liquido compresa tra la temperatura di fusione e la temperatura di ebollizione; basti pensare all'acqua che evapora sia quando bolle a 100 °C, sia quando stendiamo i panni al sole in una giornata in cui ci sono 20 °C.
Allora,, perché avviene l'evaporazione?
L'evaporazione è funzione diretta della temperatura e funzione inversa della pressione di vapore (umidità relativa) dell'ambiente: all'aumentare della temperatura aumenta il flusso evaporante e alla saturazione dell'ambiente si ha raggiungimento dell'equilibrio cioè a ogni molecola che evapora in un dato intervallo di Che cosa sono le bolle che si formano nel corso dell ebollizione *? L'aeriforme che si forma durante l'ebollizione si addensa in ammassi detti "bolle", da cui il nome del fenomeno. Le bolle aeriformi costituiscono la fase dispersa, mentre il liquido circostante è detto fase continua. Viceversa, alzando la pressione a temperatura costante si interrompe l'ebollizione.
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