La composizione percentuale in massa elementare dell'acido succinico è C 40.68%, H 5.12% e O 54.19%. Qual è la formula empirica dell'acido succinico?

Per poter determinare il formula empirica di acido succinico, devi prima determinare quale rapporto molare tra gli atomi che compongono la molecola è.

Per farlo, utilizzerai il composizione percentuale di massa di carbonio, idrogeno e ossigeno.

Una massa composizione percentuale of 40.68% per carbonio significa che, per ogni 100 g di acido succinico, otterrai 40.68 g di carbonio.

Lo stesso vale per gli altri due elementi - ogni 100 g di acido succinico conterrà 5.12 g di idrogeno e 54.19 g di ossigeno.

Per semplificare i calcoli, supponiamo che tu abbia a che fare con a 100-g campione di acido succinico.

Per determinare quante moli di ciascun elemento sono presenti nel campione, utilizzare le masse molari di carbonio, idrogeno e ossigeno.

#"For C": (40.68cancel("g"))/(12.011cancel("g")/"mol") = "3.387 moles"#

#"For H": (5.12 cancel("g"))/(1.001cancel("g")/"mol") = "5.115 moles"#

#"For O": (54.19cancel("g"))/(15.9994cancel("g")/"mol") = "3.387 moles"#

La Talpa il rapporto che questi elementi hanno nel composto può essere determinato dividendo questi valori per il più piccolo del gruppo.

#"For C": (3.387cancel("moles"))/(3.387cancel("moles")) = 1#

#"For H": (5.115cancel("moles"))/(3.387cancel("moles")) = 1.51 ~= 1.5#

#"For O": (3.387cancel("moles"))/(3.387cancel("moles")) = 1#

La prima bozza della formula empirica sarà

#C_1H_1.5O_1#

Dato che non puoi avere abbonati frazionari, moltiplica ogni abbonamento per #color(blue)(2)# prendere il formula empirica di acido succinico

#C_(color(blue)(2) * 1)H_(color(blue)(2) * 1.5)O_(color(blue)(2) * 1) => color(green)(C_2H_3O_2)#