L'acido tartarico, H2C4H4O6 è neutralizzato con NaOH 0.100 M. Un campione di 3.0 g di acido tartarico reagisce con 45 mL di base. Quanto è concentrata la base?

Risposta:

L'acido tartarico non è un DIACID ...? Penso che la tua domanda sia un po 'confusa ... Ignoro le affermazioni 0.100*mol*L^-10.100molL1 rispetto all'idrossido di sodio ....

Spiegazione:

https://en.wikipedia.org/wiki/Tartaric_acid

E così scriviamo l'equazione stechiometrica che rappresenta la sua reazione con la base ...

C_4H_6O_4(aq)+2NaOH(aq) rarr{C_4H_4O_4}^(2-)Na_2^(+) +2H_2O(l)C4H6O4(aq)+2NaOH(aq){C4H4O4}2Na+2+2H2O(l)

"Moles of tartaric acid"=(3.0*g)/(150.087 *g*mol^-1)=0.0200*molMoles of tartaric acid=3.0g150.087gmol1=0.0200mol

E quindi nel volume di idrossido di sodio usato per la titolazione c'erano DUE EQUIV rispetto a NaOHNaOH...

E così [NaOH]=("moles")/("volume")=(2xx0.0200*mol)/(45.0*mLxx10^-3*L*mL^-1)[NaOH]=molesvolume=2×0.0200mol45.0mL×103LmL1

=0.888*mol*L^-1=0.888molL1

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