L'acido tartarico, H2C4H4O6 è neutralizzato con NaOH 0.100 M. Un campione di 3.0 g di acido tartarico reagisce con 45 mL di base. Quanto è concentrata la base?
Risposta:
L'acido tartarico non è un DIACID ...? Penso che la tua domanda sia un po 'confusa ... Ignoro le affermazioni #0.100*mol*L^-1# rispetto all'idrossido di sodio ....
Spiegazione:
E così scriviamo l'equazione stechiometrica che rappresenta la sua reazione con la base ...
#C_4H_6O_4(aq)+2NaOH(aq) rarr{C_4H_4O_4}^(2-)Na_2^(+) +2H_2O(l)#
#"Moles of tartaric acid"=(3.0*g)/(150.087 *g*mol^-1)=0.0200*mol#
E quindi nel volume di idrossido di sodio usato per la titolazione c'erano DUE EQUIV rispetto a #NaOH#...
E così #[NaOH]=("moles")/("volume")=(2xx0.0200*mol)/(45.0*mLxx10^-3*L*mL^-1)#
#=0.888*mol*L^-1#