di

L'equazione per la combustione del glucosio è: C6H12O6 (s) + 6O2 (g) -> 6CO2 (g) + 6H2O (g). Quanti grammi di H2O saranno prodotti quando vengono bruciati 8.064 g di glucosio?

Risposta:

#"4.838 g H"_2"O"# sarà formato dalla combustione di #"8.064 g C"_6"H"_12"O"_6"#.

Spiegazione:

#"C"_6"H"_12"O"_6" + 6O"_2"##rarr##"6CO"_2" + 6H"_2"O"#

Masse molari di glucosio e acqua
#"C"_6"H"_12"O"_6":##"180.15588 g/mol"#
#"H"_2"O":##"18.01528 g/mol"#
https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov

  1. Dividere #"8.064 g"# di glucosio dalla sua massa molare per ottenere glucosio in moli.
  2. Moltiplicare per il rapporto molare #(6"mol H"_2"O")/(1"mol 8C"_6"H"_12"O"_6")# dall'equazione bilanciata per ottenere acqua in moli.
  3. Moltiplicare per la massa molare di #"H"_2"O"# per ottenere la massa d'acqua.

#8.064cancel("g C"_6"H"_12"O"_6)xx(1cancel("mol C"_6"H"_12"O"_6))/(180.15588cancel("g C"_6"H"_12"O"_6))xx(6cancel("mol H"_2"O"))/(1cancel("mol C"_6"H"_12"O"_6))xx(18.01528"g H"_2"O")/(1cancel("mol H"_2"O"))="4.838 g H"_2"O"#

Lascia un commento