6H2O + 6CO2 -> C6H12O6 + 6O2 Quanti grammi di glucosio vengono prodotti se si inizia con 88.0 g di CO2?

Abbiamo l'equazione bilanciata (senza simboli di stato):

#6H_2O+6CO_2->C_6H_12O_6+6O_2#

Quindi, avremmo bisogno di sei moli di anidride carbonica per produrre completamente una mole di glucosio.

Qui abbiamo #88 "g"# di anidride carbonica e dobbiamo convertirlo in moli.

L'anidride carbonica ha una massa molare di #44 "g/mol"#. Quindi qui, esiste

#(88color(red)cancelcolor(black)"g")/(44color(red)cancelcolor(black)"g""/mol")=2 "mol"#

Dal momento che ci sono due talpe di #CO_2#, possiamo produrre #2/6*1=1/3# moli di glucosio #(C_6H_12O_6)#.

Dobbiamo trovare la massa del glucosio prodotto, quindi moltiplichiamo il numero di moli di glucosio per la sua massa molare.

Il glucosio ha una massa molare di #180.156 "g/mol"#. Quindi qui, la massa di glucosio prodotta è

#1/3color(red)cancelcolor(black)"mol"*(180.156 "g")/(color(red)cancelcolor(black)"mol")~~60 "g"# al numero intero più vicino.

Quindi, circa #60# saranno prodotti grammi di glucosio.