L'ottano è una molecola polare e ha un'attrazione per l'acqua?

No, l'ottano è un molecola non polare.

Ottano (#C_8H_18#) è un idrocarburo, un composto organico costituito interamente da atomi di carbonio e idrogeno. Dato che una molecola polare deve avere legami polari, diamo un'occhiata a polarità tutte lungo la #C"-"H# legame per determinare se l'ottano potrebbe essere considerato polare.

Polarità del legame viene determinato usando il elettronegatività valori dei due atomi che formano il legame. Secondo il Scala Pauling, #C#'s elettronegatività è elencato come 2.55 e #H#è a 2.2,

Affinché un legame sia considerato polare, la differenza di elettronegatività tra i due atomi deve essere maggiore di 0.5 (questo varierà in alcuni libri di testo). Dal momento che questo non è il caso #C# e #H#, la loro differenza è 0.35, il legame è considerato non polare, il che significa che l'ottano è una molecola non polare.

Poiché abbiamo stabilito che l'ottano è considerato non polare, non sarà solubile in acqua, poiché l'acqua è un polare solvente. Ciò accadrà perché l'ottano (idrocarburi in generale) non contiene né gruppi ionici né gruppi polari funzionali che possono interagire con le molecole d'acqua. Come Composti sono chiamati idrofobo (letteralmente, temendo l'acqua).

Ecco un esempio di molecole non polari in acqua, che mostrano il comportamento idrofobo:

Le molecole non polari si uniranno per ridurre al minimo i loro contatti con le molecole d'acqua.