# N_2 # e # N_2 ^ + # sono paramagnetici o diamagnetici? Quale ha il legame più forte?

Ricordiamo che paramagnetico significa che contiene almeno un elettrone spaiato e che la sua diamagnetica è la mancanza.

#"O"_2# è paramagnetico, con un elettrone ciascuno nel suo #pi_(2p_x)^"*"# e #pi_(2p_y)^"*"# orbitali molecolari antiondanti.

Quando torniamo a #"N"_2#, da #"N"# ha una meno elettrone di #"O"# nella sua atomico orbitali, #"N"_2# ha Due meno elettroni di #"O"_2# nella sua molecolare orbitali.

Inoltre, andando da #"O"_2# a #"N"_2# non cambia l'ordinamento energetico per #pi_(2p_x)^"*"# e #pi_(2p_y)^"*"# rispetto al #sigma_(2p_z)# or #pi_(2p_x)# or #pi_(2p_y)#, quindi questo presupposto è valido.

That means #"N"_2# is diamagnetic, with no unpaired electrons.

In effetti, è suo orbitale molecolare occupato dalla massima energia (HOMO) è suo #sigma_(2p_z)# bonding orbitale, che attualmente contiene due elettroni.

(A causa degli effetti di miscelazione orbitale tra il #sigma_(2s)# e #sigma_(2p_z)# da #"Li"_2# a #"N"_2#, la #sigma_(2p_z)# is superiore in energia rispetto a se gli effetti non fossero presenti, e il #sigma_(2s)# is inferiore in energia invece. #"N"_2# e #"O"_2# segnare il passaggio del confine per quando questi effetti non sono significativi; cioè, quando il #sigma_(2s)# e #sigma_(2p_z)# sono troppo lontani nell'energia per interagire.)

#"N"_2^(+)# comporta quindi la rimozione di uno #sigma_(2p_z)# elettrone.

Thus, #"N"_2^(+)# has a paramagnetic configuration due to the unpaired #sigma_(2p_z)# electron.

Pensaci; se perdi un elettrone in un orbitale molecolare di legame, il legame diventa sempre più debole? #"N"_2^(+)# ha un carattere di legame inferiore rispetto a #"N"_2#, il che significa che è meno termodinamicamente stabile.

Significa che è un legame più debole? Dovresti essere in grado di capirlo da qui.