Nelle unità di massa atomica, qual è la massa di un elettrone?
Risposta:
#5.4858 * 10^(-4)"u"#
Spiegazione:
La massa di un elettrone è elencata come uguale a
#m_"electron" = 9.10938356 * 10^(-31)"kg"#
The unificato massa atomica unità, o #u#, è definito come la massa di uno nucleone, cioè un protone o un neutrone. Più specificamente, un'unità di massa atomica unificata è uguale a #1/12"th"# della massa di un atomo di carbonio-12.
Un atomo di carbonio-12 ha sei protoni e sei neutroni nel suo nucleo e una massa molare di #"12.0 g/mol"#. Ciò significa che puoi trovare il valore di #u# in chilogrammi utilizzando Il numero di Avogadro
#12.0"g"/color(red)(cancel(color(black)("mol"))) * (1color(red)(cancel(color(black)("mole"))))/(6.022 * 10^(23)"atoms") = 1.992693457 * 10^(-23)"g/atom"#
Dal momento che hai bisogno #1/12"th"# della massa di un singolo atomo di carbonio-12, ne consegue che hai
#1/12 * 1.992693457 * 10^(-23)color(red)(cancel(color(black)("g"))) * "1 kg"/(10^3color(red)(cancel(color(black)("g")))) ~~ 1.660538922 * 10^(-27)"kg"#
Pertanto, hai
#"1 u" = 1.660538922 * 10^(-27)"kg"#
Ciò significa che la massa di un elettrone espressa in unità di massa atomica unificata sarà uguale a
#9.10938356 * 10^(-31)color(red)(cancel(color(black)("kg"))) * "1 u"/(1.660538922 * 10^(-27)color(red)(cancel(color(black)("kg")))) = 5.4858 * 10^(-4)"u"#