Perché # "BrF" _4 ^ (-) # quadrato planare, mentre # "BF" _4 ^ (-) # è tetraedrico?
Risposta:
Br ha 7 elettroni di valenza nel suo stato fondamentale configurazione elettronica dove come B ne ha solo tre.
Spiegazione:
Se guardi le posizioni di Br e B. la tavola periodica, hanno configurazioni elettroniche allo stato fondamentale di quanto segue:
Per Br,
#[Ar]4s^2 3d^10 4p^5#
Per B,
#[He]2s^2 2p^1#
Osservando queste configurazioni di elettroni, si può vedere che il guscio di valenza del bromo (n = 4) ha 7 elettroni, 2 dalla sotto-shell s e 5 nella sotto-shell p.
Poiché Br è l'atomo centrale ed è legato a quattro atomi di F (che hanno anche 7 elettroni di valenza), 4 dei 7 elettroni nel guscio di valenza di Br saranno legati a un atomo di F. Ciò significa che 3 elettroni non saranno in legame. Poiché il composto è caricato negativamente, ciò significa che l'elettrone aggiuntivo (che trasporta la carica negativa) verrà accoppiato con uno dei 3 elettroni solitari.
Disegnando questa struttura, vedrai che le quattro F si allineeranno in un piano quadrato e le coppie solitarie saranno su entrambi i lati del piano. Quindi, planare quadrato, come mostrato di seguito da dove provenivano punti verdi da Br, blu da F e rosso è l'elettrone extra che fornisce la carica negativa complessiva.
Guardando #BF_4 ^-#, B fornisce solo 3 elettroni di valenza, quindi 3 delle F si legheranno direttamente a queste e la quarta F occuperà l'orbitale p aperto di B.
Ancora una volta, un elettrone in più mostrato in rosso che non è presente nelle configurazioni dello stato fondamentale fornirà la carica negativa (mostrato in rosso)
