Perché elementi diversi creano fiamme di colore diverso quando le bruci?
Risposta:
Diverso elementi hanno colori di fiamma diversi perché i loro elettroni hanno livelli di energia consentiti diversi.
Spiegazione:
Il modello di Bohr afferma che gli elettroni esistono solo a determinati livelli di energia consentiti.
Quando si riscalda un atomo, alcuni dei suoi elettroni vengono "eccitati * per livelli di energia più elevati.
Quando un elettrone scende da un livello a un livello di energia inferiore, emette un quanto di energia.
La lunghezza d'onda (colore) della luce dipende dalla differenza tra i due livelli di energia.
Possiamo vedere solo quelle transizioni che corrispondono a una lunghezza d'onda visibile.
In un atomo di idrogeno, ad esempio, possiamo vedere solo le transizioni da livelli superiori a n = 2 (la serie di Balmer).
Ogni elemento ha il suo set caratteristico di livelli di energia.
Pertanto, un atomo di Na ha livelli di energia e transizioni diversi rispetto a un atomo di Li.
Il diverso mix di differenze energetiche per ciascun atomo produce colori diversi.
Ogni metallo fornisce uno spettro caratteristico di emissione di fiamma.
Guarda questi video dei test di fiamma ...
video da: Noel Pauller