Perché ${Li}_{2}^{+}$ $"Li" _2 ^ +$ è più stabile di ${Li}_{2}$ $"Li" _2$ ?

No ... è il contrario. ${Li}_{2}$ $"Li"_2$ è più stabile di ${Li}_{2}^{+}$ $"Li"_2^(+)$ , perché il legame è (ipoteticamente) più forte (probabilmente in fase gassosa).

Qui consideriamo il diagramma orbitale molecolare (MO) di ${Li}_{2}$ $"Li"_2$ :

The ordine obbligazionario può essere calcolato in modo semplice. Prendi solo gli elettroni presenti in ogni MO e

per ogni elettrone in a bonding MO, vero aggiunge $0.5$ $0.5$ all'ordine del legame, perché più carattere di legame rafforza il legame ...
per ogni elettrone in un antilegame MO, vero sottrae $0.5$ $0.5$ dall'ordine del legame, perché più carattere anti-condensa indebolisce il legame ...

Quindi, l'ordine di legame di ${Li}_{2}$ $"Li"_2$ is

$\frac{1}{2} + \frac{1}{2} - \frac{1}{2} - \frac{1}{2} + \frac{1}{2} = 1$ $1/2 + 1/2 - 1/2 - 1/2 + 1/2 = 1$ ,

che indica un legame sigma singolo (perché sono nel $σ_{2 s}$ $sigma_(2s)$ MO, un sigma orbitale).

D'altro canto, ${Li}_{2}^{+}$ $"Li"_2^(+)$ ha un elettrone in meno e deve provenire dal $σ_{2 s}$ $sigma_(2s)$ , quindi perde $0.5$ $0.5$ di un ordine obbligazionario. Così,

$Bond order ({Li}_{2}^{+}) = 0.5$ $color(blue)("Bond order" ("Li"_2^+) = 0.5)$

E così, ipoteticamente, metà di un legame sigma. Chiaramente, metà di un legame è meno stabile di un intero legame dello stesso tipo.

Perché Li+2 "Li" _2 ^ + è più stabile di Li2 "Li" _2 ?

Lascia un commento Annulla risposta

Perché ${Li}_{2}^{+}$ $"Li" _2 ^ +$ è più stabile di ${Li}_{2}$ $"Li" _2$ ?