Perché # "Li" _2 ^ + # è più stabile di # "Li" _2 #?

No ... è il contrario. #"Li"_2# è più stabile di #"Li"_2^(+)#, perché il legame è (ipoteticamente) più forte (probabilmente in fase gassosa).

Qui consideriamo il diagramma orbitale molecolare (MO) di #"Li"_2#:

The ordine obbligazionario può essere calcolato in modo semplice. Prendi solo gli elettroni presenti in ogni MO e

• per ogni elettrone in a bonding MO, vero aggiunge #0.5# all'ordine del legame, perché più carattere di legame rafforza il legame ...
• per ogni elettrone in un antilegame MO, vero sottrae #0.5# dall'ordine del legame, perché più carattere anti-condensa indebolisce il legame ...

Quindi, l'ordine di legame di #"Li"_2# is

#1/2 + 1/2 - 1/2 - 1/2 + 1/2 = 1#,

che indica un legame sigma singolo (perché sono nel #sigma_(2s)# MO, un sigma orbitale).

D'altro canto, #"Li"_2^(+)# ha un elettrone in meno e deve provenire dal #sigma_(2s)#, quindi perde #0.5# di un ordine obbligazionario. Così,

#color(blue)("Bond order" ("Li"_2^+) = 0.5)#

E così, ipoteticamente, metà di un legame sigma. Chiaramente, metà di un legame è meno stabile di un intero legame dello stesso tipo.