Perché l'idrogeno è incluso nella serie di attività sui metalli?

Risposta:

Sebbene non sia metallico, gli atomi di idrogeno hanno alcune caratteristiche che li fanno comportare come metalli alcalini in alcune reazioni chimiche.

Spiegazione:

L'idrogeno ha solo 1 elettrone al suo interno #1s# orbitale, quindi la sua struttura elettronica ricorda da vicino quella degli altri metalli alcalini, che hanno un singolo elettrone di valenza in un #2s, 3s, 4s...# orbitale.

Si potrebbe sostenere che all'idrogeno manca solo un elettrone per avere un guscio completo di valenza e che dovrebbe essere elencato nel gruppo VII con gli atomi di alogeno (F, Cl, Br, ecc.). Anche questo sarebbe valido.

Tuttavia, gli alogeni sono estremamente elettronegativi, con F che apre la strada e H non è molto elettronegativa, quindi le sue proprietà chimiche assomigliano più strettamente ai metalli alcalini rispetto agli alogeni, anche se non formano un vero metallo (tranne forse a pressioni estremamente elevate ).

Ecco perché l'elemento idrogeno occupa un posto nel gruppo I anziché nel gruppo VII nel la tavola periodica of Elementi.

Il video seguente riassume un esperimento per confrontare l'attività di tre metalli; zinco, rame e magnesio. Qualsiasi metallo che reagisce con l'acido (HCl nel video) viene posizionato più in alto dell'idrogeno sulla serie di attività, e i metalli che non reagiscono con gli acidi verrebbero posti sotto l'idrogeno sulla serie.

video da:Noel Pauller

Spero che questo ti aiuti!

biochemhelp.com

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